現代元素週期表以原子序遞增的順序列出元素。原子序是原子核中存在的質子數。質子的數量決定了元素的身份。
所以，如果你說一個元素有6個質子，那隻是指碳原子。這與其具有的中子數量無關。
元素週期表中的編號依照原子序的遞增順序排列。質子數決定了原子核周圍電子的數量。正是這種電子排列決定了元素的化學行為。
具有相同化學性質的元素自然排列在同一族中。因此，如果您觀察 1A 族，您會發現它們是軟金屬，會與水劇烈反應並形成 +1 電荷。
另一方面，如果你觀察 8A 族，你會發現它們是室溫下存在的單原子且不活潑的氣體。所以，你會看到化學元素的特性隨著其質量的增加而週期性重複。
義重大，以下將對此進行討論。
元素週期表
迪米特里·門 2024 阿曼電報用戶庫 捷列夫 (Dimitri Mendeleev) 於 1869 年發布了最初的元素週期表，其中的元素根據其原子質量的增加進行排列。當時原子核還沒有被發現，人們對原子的內部結構還沒有清楚的了解。
因此原子質量是唯一的參考點。一旦原子核結構變得清晰，原子序數就可以用來控制元素的性質。
元素週期表依照原子序的遞增順序組織元素，原子序由原子中的質子數表示。放置在同一列中的元素具有相同的屬性並形成一個群組。放置在同一行的元素稱為週期，它們在未激發狀態下具有相同的電子能階。
元素週期表用於尋找元素的常用電荷和原子量。所有這些都被編譯成一張稱為元素週期表的參考表。
元素週期表的前20個元素及其原子序數
下面列出了元素週期表中的前二十個元素。
每種元素都具有由其原子質量、原子序數、電負性、電子排布、焓和電子增益等決定的獨特性質。
稀有氣體或惰性氣體位於元素週期表第18族。這些要么是非反應性的，要么是反應性最低的。稀有氣體的特性比元素週期表中的其他元素被發現得晚得多。
這20種元素由氦、氖、氬三種稀 和佈局的選項 能夠添加您自己的徽標和 有氣體組成。氦的原子序為2，氖的原子序為10，氬的原子序為18。
原子質量和原子序數
為了更好地理解元素週期表並弄清楚元素的特性，首先必須了解原子質量和原子序數的含義。
- 原子質量：任何物質的粒子，無論大小，都具有與其相關的質量。一切都是由原子構成的。原子質量是指原子粒子的質量。根據國際協議，這被表述為 AMU 或原子質量統一數。
- 原子序：原子序表示原子核中存在的質子數。它也是電中性原子中存在的電子數量的測量。這是原子序數。
計算原子序數的重要性
元素週期表是根據元素 人工智慧資料庫 的原子序數設計的。原子序數可以深入了解原子核中存在的質子數量以及圍繞原子核的電子數量。
因此，如果鈉的原子序數為11，則表示鈉原子核包含11個質子，並被11個電子包圍。由於原子序數與元素的質子相同，因此您可以透過了解原子序數來計算電子排布。
原子的中子不能根據其原子序數來決定。這是因為這些元素可能具有不同的同位素，這些同位素可能具有相似數量的電子和質子，但具有不同數量的中子。因此，在上面的例子中，鈉總是有 11 個電子和 11 個質子，但它的原子可能有 11、12 或 13 個中子。
弄清楚質量數的重要性
質量數以 A 表示。中子和質子一起稱為核子，因為兩者都存在於原子核中。
因此，氧有 8 個質子和 8 個中子，質量數為 16。
電子的質量幾乎可以忽略不計，因此元素的原子質量等於質量數。原子質量以原子質量單位計算。這也稱為道爾頓，用 D 表示。
結論
元素是一種不能透過化學手段進一步分解成另一種物質的物質。它也不能轉化為任何其他物質。原子序數表示原子核中存在的質子數。這是一個重要的數字，有助於識別構成元素週期表的元素的屬性。